如可逆反應N2+3H2==高溫高壓，Fe(催化劑)==2NH3

其逆反應2NH3==高溫高壓，Fe(催化劑)==N2+3H2

那麼K正=c(NH3)²/c(N2)c(H2)³，K逆=c(N2)c(H2)³/c(NH3)²

顯然有K正·K逆=1

在特定物理條件下(如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等)，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度比或反應物與反應產物的濃度比。用符號“K”表示 可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大（為什麼這麼計算的原因）……

(1化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示反應向正向進行的程度越大反應向正向進行的程度越大。

所有反應都是可逆,K大的表示向正反應的程度大於逆反應的,大於10的5次方可以認為不可逆.

可逆反應，又稱對峙反應，是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。