1、金屬元素在週期表中的位置及原子結構特徵

(1)金屬元素分佈在週期表的左方及左下方，目前已知的一百多種元素中共有九十多種金屬元素。

(2)金屬元素原子的最外層電子數一般少於4 (特殊情況如: Ge、Sn、Pb為4個，Sb、Bi為5個，Po為6個)。原子半徑較同週期的非金屬元素的原子半徑大。

(3)主要化合價為+1、+2、+3價，少數為+4價(如Sn4+)等。

(4)通常金屬元素原子只能失去電子，不能得到電子。

2、金屬的分類

(1)黑色金屬與有色金屬

冶金工業.上常常把金屬分為黑色金屬和有色金屬。黑色金屬是指鐵、錳、鉻及它們的合金。它們或它們的合金表面常有灰黑色的氧化物，所以稱這類金屬為黑色金屬。除黑色金屬以外的金屬及它們的合金稱為有色金屬，如:鎂、鋁、銅、銀等。

(2)輕金屬與重金屬

人們根據金屬的密度把金屬分為重金屬和輕金屬。密度大於4.5g. cm-3的稱為重金屬，如:鉛、銀、銅、汞等;密度小於4.5g. cm -3的稱為輕金屬，如:鈉、鎂、鋁等。

(3)常見金屬與稀有金屬

人們依據金屬在地殼中的儲量和分佈情況，以及被人們發現與使用的早晚等情況將金屬分為常見金屬(如:鐵、鋁、銅等)和稀有金屬(如:鈦、鋯、鉿、鉭等)

3、金屬的性質概述

(1)物理性質

①狀態:通常情況下，除汞外，其餘金屬都是固態;

②有金屬光澤，不透明;

③有良好的導熱性和導電性;

④有延展性;

⑤密度、硬度較大，熔點較高。

(2)化學通性

①與非金屬單質反應

例如:2Mg+O2=2MgO2Al + 3S= Al2S3

△ 2Na + O2 = Na2O2

②與水反應

在金屬活動性順序中位於氫以前的金屬與水反應，生成氫氧化物或金屬氧化物和氫氣

銫是已知元素中（包括放射性元素）金屬性最強的。在元素週期表中，越往左、下的元素，元素的金屬性越強。