食鹽的成分是氯化鈉，所以食鹽在水中溶解形成的溶液叫氯化鈉的水溶液，一般簡稱為氯化鈉溶液。被溶解的物質叫溶質，能溶解其他物質的物質叫溶劑，形成的溶液的名稱叫做溶質的溶劑溶液。如：碘溶解在酒精中形成的溶液可以叫做碘的酒精溶液。

NaCl的沸點能達到1465℃，氯化鈉加入水中能提高水的沸點。

水電離出H離子會和Cl離子結合成HCl，同樣OH離子和Na離子結合NaOH，酸鹼又發生中和反應，又呈中性了。

故NaCl溶於水中產生的氯化鈉溶液呈中性。

此外，氯化鈉是強酸強鹼鹽（強酸HCl和強鹼NaOH 形成的鹽）。強酸強鹼鹽溶於水呈中性。

NaCl是離子化合物，如果在電解的條件下，則會發生以下不可逆反應，這個時候就呈鹼性了吧

電解食鹽水

氯化鈉是離子晶體,可看作極性很強,水是極性溶劑,油是非極性溶劑,根據相似相溶原理,

極性物質易容與極性溶劑,非極性物質易容與非極性溶劑,所以食鹽溶於水不溶於油

1、食鹽溶於水，是溶解過程，屬物理變化2、溶解又可分為兩個過程，第一個是擴散過程，是物理過程3、第二個為水合過程，是化學過程（不是化學變化）

鹽在化學中是這樣定義的：由酸鹼發生中和反應後形成的除水外的化合物,包括可溶性鹽、微溶性鹽和不溶性鹽.鹽能溶於水是由於其構成分子在水中能發生電離反應。

如果是在生活中提到的鹽,則只指代NaCl,即食鹽,其能溶於水是因為其在水中能電離生成Na離子和Cl離子。