規律如下

1.隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。

第一電離能

2.總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。

3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。

4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。

5.同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。

6.同一副族第一電離能變化不規則

第一電離能的變化規律：

1、同週期：從左到右，第一電離有逐漸減小的趨勢；對同一週期元素而言，第一主族電離能最小，的第一電離能最大。

2、同主族：從上到下，第一電離能逐漸增加。

3、通常IIA族元素的第一電離能大I於IIA族元素，V A族元素的第一電離能大於

4、元素原子的電離能越小，原子就越易失去電子；反之，元素原子的電離能越大，原子越難失去電子。

各級電離能的大小順序：

＋1價氣態陽離子失去1個電子，形成＋2價氣態離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用I2表示。＋2價氣態離子再失去1個電子，形成＋3價氣態離子所需要的最低能量稱為該元素的第三電離能，用I3表示。依次有第四電離能等。同一元素原子的電離能滿足：I1＜I2＜I3…逐漸增大。