1.純液體的沸點

當液體的蒸氣壓等於外界壓強時，液體開始沸騰，此時液體的溫度就是該液體的沸點。

純液體的正常沸點一般是指外界壓強在101.3kPa時的沸點。

純液體的沸點是恆定的。

影響物質沸點的因素：

（1）物質的本性

原子間或者是分子間作用力越大，物質的沸點越高。

（2）外界壓強

外壓越大，液體的沸點越高。

高壓鍋就是利用了增大壓強，升高沸騰時的溫度，以縮短加熱的時間。

而減壓蒸餾則利用了減小壓強，降低沸騰時的溫度，以保護溶質不被破壞。

2.溶液的沸點

溶液的沸點一般是指溶液剛開始沸騰時的溫度。

（1）溶液的沸點上升

實驗表明，對於非揮發性溶質的溶液，它的沸點總是高於純溶劑的沸點，這一現象被稱為溶液的沸點上升。

原因：溶液沸點上升的原因是溶液的蒸氣壓低於純溶劑的蒸氣壓。

（2）恆沸溶液

溶液的沸點不是恆定不變的，它隨著溶液的沸騰，溶劑不斷蒸發，溶液濃度不斷增大，沸點也不斷升高，直到形成飽和溶液。此時，溶液濃度不再改變，蒸氣壓保持不變，沸點恆定，故被稱為恆沸溶液。

在常溫常壓（25℃，1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但是將食鹽加入水中所形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。

就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。食鹽水溶液之沸點比純水高