5.標準溶液的配置和標定

0010g/ml鈣標準溶液的配置：準確稱取2.497g於105-110℃乾燥至恆重的基準碳酸鈣，溶於40ml鹽酸中，加熱趕除二氧化碳，冷卻，用水轉移至1000ml容量瓶中，稀釋至刻度。

T=0.0004g/mlEDTA標準滴定溶液的配置：稱取3.8EDTA二鈉放入200ml燒杯中加200ml水，加熱溶解冷卻後用水轉移到1000ml容量瓶中，稀釋至刻度。

EDTA標準滴定溶液的標定：準確吸取鈣標準溶液10ml，同試樣測定

進行滴定。 EDTA滴定溶液對鈣的滴定度為

鈣標準溶液的濃度× 鈣標準溶液體積/EDTA標準溶液的用量

配法參照GB/T601-2002化學試劑標準滴定溶液的製備0.1mol/L的鹽酸配法是市售成品36~37%的濃鹽酸9mL，注入1000mL水搖勻，密閉儲存使用前或者每兩週標定一次，用在207~300度下恆重的工作基準無水碳酸鈉標定，溴甲基綠-甲基紅做指示劑

想要配備0.1M的鹽酸，就必須得知道，它是使用濃硫酸配製的，實驗用濃鹽酸一般為37.5%，密度1.179g/cm3，鹽酸物質的量濃度36.47。

因此，這裡以製備1L的量作為參考，設製作鹽酸的質量為m1，那麼m1=1L*0.1mol/L*36.47g/mol=3.647g。

假設需要加入的濃鹽酸的體積為V，設這裡的鹽酸質量m2，那麼根據鹽酸質量守恆，得m2=m1=V*1.179g/ml*37.5%

根據公式V=3.647/(1.179*37.5%)=8.25ml，因此算出，只需要取8.25ml的濃硫酸定容到1L的容器中，就能配出0.1m的鹽酸了。