nh4cl溶於水顯酸性是因為：nh4cl放入水中後會電離產生NH4+和Cl-,其中Cl-不發生變化,NH4+和水反應生成NH3·H20和H+,所以呈酸性.這稱之為水解,注意水解程度往往很低,所以NH4Cl水溶液往往酸性不強。它是鹽酸和氨水反應生成的，屬於強酸弱鹼鹽，所以在水解時，水溶液成酸性。

nh4+，銨根，它是化學中的一種陽性復根，由氨衍生氨合質子。它是由氨分子衍生出的陽離子，氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於其化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。它和一價金屬離子相似，它的鹽類稱之為銨鹽。銨離子在溶液中呈+1價，銨鹽都呈白色晶體，加鹼研磨能生成有刺激性氣味的氨氣，銨鹽受熱會分解。

NH4＋是銨根離子，不屬於酸。

從分子組成上看，酸都是含氫化合物，如鹽酸（HCⅠ）、硫酸（H2SO4）等，它們在溶液中電離生成的陽離子只有氫離子，如鹽酸的電離：

HCl＝H＋＋Cl＿。

NH4＋沒有這個性質，所以它不是酸。

但是，銨根離子在溶液中發生水解（不是電離），可使溶液呈酸性：

NH4＋＋H2O＝NH3.H2O＋H＋

NH4Cl是強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，NH4+是酸（因為可以解離出質子），NH4+的解離常數Ka可以透過其共軛鹼(NH3)的解離常數Kb值求算，根據共軛酸鹼對的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解離常數Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25因為c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+濃度可用最簡式計算：[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，則PH=-lg[H+]=5.13