回覆列表
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1 # 使用者3038675651034558
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2 # 飛燕3384
1、偶極距越大，分子的極性越大。
2、電負性相差越大，共價鍵的極性也就越大。
極性是向量，是有方向的。對於兩原子之間形成的共價鍵的極性取決於這兩個原子的電負性之差，電負性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。
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3 # 使用者3196995656495352
如果有介電常數就比較介電常數，如果沒有資料就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大，比如說C-O鍵的極性肯定比C-C鍵大，但是不對稱的C-C鍵的極性肯定比對稱的大
最簡單的是根據相似相溶原理，在看有機物的結構是否對稱，若對稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的“重心”是否重合所引起的。
根據其分子在空間是否絕對對稱來判定極性，化學鍵極性的向量和——弱極矩μ則是其極性大小的客觀標度. 根據偶極矩判斷亦可，沒有唯一的標準