原因為稀硫酸是水佔大部分,硫酸佔小部分,故濃度低.表現為H2SO4電離：

H2SO4==H+ + HSO4-

HSO4- ==H+ +SO4 2-

因為H+帶有正電荷,表現氧化性.常見的置換氫氣反應就是使用稀硫酸與金屬反應，此外,稀硫酸的電離是稀硫酸表現偉酸性（H+）,為一種常見的強酸.

在濃硫酸中,H2SO4主要以分子狀態存在,並不電離，發生化學反應的時候,為高價硫表現氧化性.所以,濃硫酸不能置換氫氣,在與金屬反映的時候,高價硫將被還原為4價硫,變成SO2氣體.

濃硫酸的這種性質在有機化學中有極其重要的應用,而稀硫酸在無機化學中的應用要比濃硫酸多.稀硫酸是水佔大部分,硫酸佔小部分,故濃度低.表現為H2SO4電離：

H2SO4==H+ + HSO4-

HSO4- ==H+ +SO4 2-

因為H+帶有正電荷,表現氧化性.

常見的置換氫氣反應就是使用稀硫酸與金屬反應，

此外,稀硫酸的電離是稀硫酸表現偉酸性（H+）,為一種常見的強酸.

在濃硫酸中,H2SO4主要以分子狀態存在,並不電離，發生化學反應的時候,為高價硫表現氧化性.所以,濃硫酸不能置換氫氣,在與金屬反映的時候,高價硫將被還原為4價硫,變成SO2氣體.

濃硫酸的這種性質在有機化學中有極其重要的應用,而稀硫酸在無機化學中的應用要比濃硫酸多.

濃硫酸和稀硫酸的區別是水的含量遠遠不如稀硫酸，所以酸的存在形式會有明顯的區別。濃硫酸也是一種強酸，而且是比稀硫酸要強得多的酸。只不過，濃硫酸不是中學定義的那種，電離出氫離子的溶液酸。酸是在水中電離，陽離子全是氫離子的物質，酸性是說相同濃度下電離產生氫離子的能力。但是我們也知道，所謂的氫離子並不是裸質子，那麼稀硫酸的所謂電離，實質是硫酸分子和水反應，使水變成水合氫離子的過程:

H2SO4 + H2O = HSO4- + H3O+

濃硫酸和稀硫酸的區別是水的含量遠遠不如稀硫酸，所以酸的存在形式會有明顯的區別。濃硫酸也是一種強酸，而且是比稀硫酸要強得多的酸。只不過，濃硫酸不是中學定義的那種，電離出氫離子的溶液酸。

化學性質往往是與化學試劑的濃度有關的，之所以說化學性質，說白了，就是分子之間，分子內部的作用力，當濃度變化時，分子間和分子內部的作用力都有所變化，所以性質自然有區別。