化合物溶於水，既有化學過程也有物理過程，氫氧化鈉固體溶解於水有一個分散過程（物理過程）這時吸熱，溶解水後形成水合離子這個過程是化學過程，這時放熱，當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶解就表現放熱（溶液的溫度升高）。

放出的熱量小於吸收的熱量時，溶解就表現吸熱（溶液的溫度降低）。而氫氧化鈉溶解屬於前者，溶解表現為放熱。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

取決於擴散時吸收的熱量和水解時放出的熱量

如氫氧化鈉固體在溶於水時擴散時吸收的熱量小於水解時放出的熱量。於是氫氧化鈉溶於水放出大量熱量，甚至可以使水沸騰。

又如硝酸銨溶於水時擴散吸收的熱量大於水解時放出的熱量。於是硝酸銨溶於水吸收大量熱量，量大的話可以讓溶液結冰。

再看大多數化合物，其水解放出熱量和擴散吸收熱量幾乎相同，所以也就幾乎沒有溫度變化了。