標準態，是我們進行簡單判斷的一種狀態，它的特點是所有的溶液離子的濃度都是1mol/L，氣體的壓強就是1個標準壓強。

所以，此時的

△G = -nFE = -RTlnK

即，lnK=nFE/RT

若溫度是298K，再代入兩個常數R、F，就得到

即，lgK=nE/0.0592

即298K時，一個氧化還原反應的平衡常數與該氧化還原反應建立的原電池的電動勢之間有關係。

所以，可以利用這個式子進行互算。

注意，更準確的計算式應該是lnK=nFE/RT

這裡的E就是標準電動勢

所以，可以求出不同溫度時的K

K對一個反應，就是常數，只隨溫度變化，與物質的濃度，氣體壓強的變化沒有關係。

但是，實際的電動勢E與離子的濃度、氣體的壓強是有關係的，若離子的濃度不是1mol/L，氣體的壓強不是1個標準壓強，需要在標準值上進行修正，即能斯特方程。

原電池應該有正極、負極

此時的電極電勢就不是標準電極電勢，需要使用能斯特方程進行計算

φ=φ(標準)+(RT/nF)ln(氧化態/還原態)

然後，再根據，E=φ(+)-φ(-)，求出非標準態下的電池的電動勢