化學方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(氣體符號) 離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體）

硬鋁中的主要成分為金屬鋁（Al）單質，稀硫酸是硫酸（H2SO4）的水溶液。在單質與化合物之間發生的化學反應為置換反應。可是在金屬元素活動性順序表中，鋁位於氫之前，即金屬活動性比氫強，可以把氫元素從它的化合物溶液（稀硫酸）中置換出來，方程式：2Al十3H2SO4＝AⅠ2（SO4）3十3H2↑。

鋁和稀硫酸反應的化學方程式:2Al + 3H₂SO₄(稀)==== Al₂(SO₄)₃+ 3H₂↑。

離子反應方程式：2Al+6H+=2Al3+＋3H2↑由於鋁的化學性質非常活潑，很容易跟空氣中的氧氣發生反應形成一種緻密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。

現象：開始鋁條表面有一層氧化膜,所以氣泡較少,隨著反應進行,該反應放出熱量越來越多,故產生氣泡越來越多,反應越來越劇烈,後來鹽酸濃度減小,反應速率降低,所以產生氣泡速率變慢,氣泡越來越少,最後鹽酸耗盡

鋁和稀硫酸的化學方程式：2Al＋3H₂SO₄＝Al₂（SO₄）₃＋3H₂↑，離子方程式：2Al＋6H+＝2Al₃＋＋3H₂↑。由於鋁的化學性質非常活潑，很容易跟空氣中的氧氣發生反應形成一種緻密的氧化膜——氧化鋁。因此要使鋁與酸反應，必須先破壞表面的氧化鋁薄膜。