酸產生氫離子會抑制水的電離，加入鹼後中和了酸產生氫離子，所以促進了水電離，所以水電離出的氫離子濃度會增加。
酸電離會產生大量氫離子，因為同離子效應作用酸溶液中水的電離受到抑制，加入氫氧化鈉後會中和酸電離出的氫離子，從而促進水的電離，所以水電離出的氫離子濃度會增加。但當加入氫氧化鈉完全中和酸電離出的氫離子後，再加入氫氧化鈉會使溶液中存在大量氫氧根離子，從而再次抑制溶液中水的電離。所以向酸溶液中加入氫氧化鈉，水電離出氫離子濃度先增大（由酸性到中性過程），後減小（由中性到鹼性過程）。

為什麼說氫離子濃度越大酸性越強酸鹼性是指溶液中電離出來的氫離子的濃度，當它的濃度大於10的負7次方時，就是酸的，小於就是鹼的～～～酸性的強弱應分兩個部分討論：1、強酸與弱酸、弱酸與弱酸強酸性物質比較容易電離出較多的氫離子，而弱酸性物質則難電離出氫離子2、強酸與強酸應該從元素的非金屬性及最高價化合物的水合物判斷～～～比如氟>氯>硫>氮即氫氟酸>高氯酸>硫酸>硝酸

因為弱電解質在發生電離時，電離的物質的量會變大，所以電離程度增大。

我這裡舉一個難溶電解質的例子：CaCO3

這東西既然是難溶而不是不溶的，證明它還是會溶解一些的，你就可以利用極端法，

假設就有1g的CaCO3，如果你用一杯水來溶解的話，效果不太大，而如果你用地球上所有的水的話，那麼它會溶解得更明顯一些，你就應該能明白了。