為什麼在相同的溫度下，氯化鈉和氟化鈉的溶解度不同呢？即氟化鈉的溶解度小於氯化鈉。

先來了解一下影響溶解度的因素有哪些。影響溶解度的因素主要有四個：溶質、溶劑、溶質與溶劑的相互作用、外界因素。即溶質分子的結構、大小；溶劑的性質；溶質與溶劑分子之間的作用（作用力、鍵等）；外界的溫度、壓強、pH值等。

由於問題並沒有說明溶劑的種類，我們可以設定氯化鈉和氟化鈉均以水作為溶劑。這樣，在溶劑相同的情況下，只要討論餘下的三種情況就可以了。

先說說溶質。氯化鈉和氟化鈉，鈉離子相同，不同的就是一個是氯離子，一個氟離子。都屬於鹵族，但原子序數（17和9）和分子量（35.45和18.99）差別較大，導致原子體積大小不同，氯是422.49999999999994px3/mol,氟是315px3/mol，原子半徑不同，使氟原子比氯原子更容易得到一個電子，化學性質更活潑，形成的化合物更穩定。氟化鈉的穩定性比氯化鈉的穩定性高，氟化鈉在水中的電離能比氯化鈉高。二者雖都是離子晶體，但晶格能不同，氟化鈉的晶格能較小，穩定性好。

溶質與溶劑的關係。溶劑主要是透過降低溶質分子或離子間的作用力，而使溶質發生溶解。水分子在滲入氯化鈉分子之間或者“拆解”氯化鈉離子，和氟化鈉相比，需要消耗較少的能量。另外，氟離子比氯離子更容易形成氫鍵。

外界因素。主要是壓強、溫度和PH值。溫度對溶解度的影響取決於溶解過程是吸熱還是放熱。氯化鈉和氟化鈉溶解時，都需要吸收熱量。二者的溶解度都隨著溫度的升高而增加，吸熱使分子動能增加，只是升高相同的溫度，氟化鈉要吸收更多的熱量。弱酸性溶質隨著溶液pH升高，其溶解度增大，弱鹼性溶質隨著溶液的pH下降而升高。氯化鈉和氟化鈉的水溶液都成弱鹼性，氟化鈉的鹼性相對要強些。壓強主要是間接影響分子的運動、分子（離子）間的作用力而影響溶解度，

氟化鈉的溶解度在：

0度時是4g，25度時是4.3g，100度時是5g

而氯化鈉的溶解度是

20度時36g，60度時37.1

雖然沒有直接比較，但是還是可以看出，氯化鈉的溶解度遠遠大於同等狀態下的氟化鈉。

氟化鈉:1、溫度低,溶解度小,或者放入大於溶解度的氟化鈉,溶液處於過飽和狀 態,但又處於不會析出晶體的某種狀態.

為什麼氯化鈉的溶解性大於氟化鈉？用離子的變形去解釋

Ag+半徑較小,會把Cl-給極化,之後導致了AgCl帶有共價化合物的性質.而明顯,共價成分越多,溶解度就越小.兩者均為離子晶體，結構類似，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，這造成NaF熔點較高。