肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312KJ的熱量，反應的化學方程式是：

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624kJ/mol

肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水，用作火箭燃料．

肼與氧氣的化學方程式：

N2H4+O2==N2+2H20

1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）

陽極：O2 +4e==2O2-

陰極：C2H4 +8O2- -12e ==2（CO3）(2-) +2H2O

總的 C2H4 + 3O2 + 2O2- = 2（CO3）(2-) + 2H2O

因為是固體 才有O2-離子 的存在.如溶液中不存在O2-.

如果不能透過O2- 他怎麼導電 他不存在自由電子

其實這個問題沒必要如此尋根究底，它的原理很抽象，你可以這樣理解，酸性溶液可以提供氫離子，而氫離子有失去電子的趨勢，氧原子有的電子趨勢，所以這個反應可以發生，同樣，在鹼性溶液中，鹼電離出的氫氧根可以和失去電子的氫離子反應生成水，在固體氧化物燃料電池中，固體氧化物可以提供氧負離子，和氫離子反應生成水。你可以把各種燃料電池的反應方程式都寫出來，多看幾遍就慢慢理解了，還有，你應該把原電池的基本概念好好揣摩一下。

肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮的氧化物反應均可生成氮氣和水，可用作火箭燃料。(1)寫出肼與一氧化氮反應的化學方程式：。(2)肼—空氣燃料

燃料電池是一種可以高效而低排放地將化學能直接轉化為電能的電化學裝置.對於中低溫固體氧化物燃料電池來說,特別是為了行動式應用時,高能量密度和易於儲存的燃料至關重要.理想的行動式燃料電池的燃料應當具有高的電化學活性,高重量和體積比能量密度...

一氧化碳燃料電池固態氧化物方程式？一氧化碳燃料電池，固態氧化物是一種傳導O2一的介質，用的是CO和O2。正極反應為O2十4e一＝2O2一，負極反應為CO一2e一十O2一＝CO2。總的反應方程式為，2CO十O2＝2CO2。這是一款研究較早也較有一定價值的原電池。

在101kPa（25℃時）時，已知1mol液態肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出624KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液態水，1mol肼完全反應放出的熱量為：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol；712；

肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水，用作火箭燃料．

肼與氧氣的化學方程式：

N2H4+O2==N2+2H20

1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05=641.60（kJ）