第一步：先寫出總式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

第二步：寫負極反應式,注意鹼性介質,所以生成2AlO2- 【相當於鋁離子與鹼反應】2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O

第三步：總式減去負極反應式得正極反應式 6H2O+ 6e- = 3H2↑+ 6OH-

(1)總反應式：Zn＋2H＋= Zn2＋＋ H2↑

(2)正極(Cu)：2H＋＋2e-=H2↑(還原反應)；

負極(Zn)：Zn －2e-=Zn2＋(氧化反應)

濃硝酸使鋁鈍化導致其不能進一步和硝酸反映 因此此反應中負極是銅 負極反應 Cu-2e-=Cu2+ 正極反應 2H+ +(NO3)2- +e-=NO2+H2O

第一種解釋：

能斯特方程（如果沒講到就直接看下一段）：

φ=φ（標準）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[還原型]）

根據能斯特方程可以得到電極電勢的數值，通常情況下，鋁電極的電極電勢要小於銅的電極電勢，故鋁作為負極，銅作為正極。

但是如果我們利用能斯特方程，改變溶液中的離子組成，使鋁電極的電極電勢超過銅電極，這時候鋁就作為原電池的正極，銅作為原電池的負極。

第二種解釋：

改變反應條件，讓銅變成較活潑的金屬，鋁變成惰性金屬。

比如在濃硝酸中，銅能夠和濃硝酸反應，而鋁會鈍化，這時候鋁就是正極，銅作為負極。

正極：2NO3－ + 4H＋ ＋ 2e－ ＝ 2NO2↑ + 2H2O

負極：Cu－2e－＝Cu2+

鋁銅電池稀硝酸原電極反應式：

負極 Al - 3 e- → Al3+；

正極 NO3- + 4 H+ + 3e- → NO + 2 H2O；

電極總反應：

Al + NO3- + 4 H+ = Al3+ + NO + 2 H2O.

鋁銅電池濃硫酸原電極反應式：

負極：Cu-2e-=Cu2+

正極：SO42- +2e- +4H+=SO2(^) + 2H2O

總反應：Cu +2H2SO4(溶液）=CuSO4 + SO2(^)+2H2O