1、硝酸溶解粗金渣（可以是電腦廢舊零件，可以是廢電池，也可以是其他廢棄電子部件，它們中都含有微量的金），然後用王水浸出金，其反應為： Au HNO3 4HCl = HAuCl4 4H2O NO3

　　2、所得的金浸出液用二丁基卡必醇（C12H26O3）萃取金，其金負載飽和有機相用草酸溶液反萃取，草酸是一種有還原性質的弱有機酸，所以該反應即是還原反應又是反萃取過程，其反應為： 2[ROH]AuCl4 3H2C2O4 = 2Au 2ROH 8HCl 6CO2 ，一般所得金粉純度為99.5%，而粗金中的金回收率高達99%。

1王水 是“硝基鹽酸”， 取一體積濃硝酸慢慢倒入到三體積濃鹽酸中,不斷用玻棒攪拌 .鹽酸和硝酸的物質的量比（MOL）比3比1。而且鹽酸要37%，硝酸要66%， 是現配現用，因為王水極易分解，會揮發出有毒的氯氣，所以要小心。 黃金被 形成絡合物的時候 Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

加熱至140～150℃脫水變成氧化金。250℃時分解為金和氧。易還原成金屬金。由氯化金溶液跟氫氧化鈉溶液反應制得。在五氧化二磷乾燥下，氫氧化金(III)生成AuO(OH)。140°C失去水得到 Au2O3。它是兩性氫氧化物，可溶於大多數酸，也可溶於過量強鹼溶液形成 [Au(OH)4]? 離子。易還原成金屬金。