①由溫度判斷：

溫度越高，水的電離程度越大。

②水中溶有酸或鹼：

水中含有酸或鹼，抑制水的電離。酸性或鹼性越強，水的電離程度越少。

水的電離程度增大，鹽的水解越強，水的電離程度越大！

如何判斷溶液中水的電離程度

首先要考慮溫度因素，溫度越高，水的電離程度就越大，其次應考慮溶液中溶質的性質，由於一定溫度下的水的離子積是一個常數，所以加入酸、鹼會抑制水的電離，而加入弱酸強鹼鹽或強鹼弱酸鹽會加強水的電離。

常溫下水的pH值為7，即

c（H+）=1X10^_7，即水的電離度是1X10^-7mol/L。水溫升高到100℃，pH值為6，即

c（H+）=1X10^_6，水電的電離程度提高了10倍。

水的電離方程式是

H20二H+十0H-（等號應為可逆符號。）

常溫下c（H+）二1X10（_7）。100℃時c（H+）二1X10（_6）。兩胡比較，水的電離程度提高了10倍。