看鹽酸有多稀，只要鹽酸不是太稀，就能與KClO3反應。

市售37%濃鹽酸，物質的量濃度約為12mol/L，稀釋成為實驗室常用的1：2—1：1稀鹽酸，濃度約為4mol/L—6mol/L，這種濃度的稀鹽酸是可以與氯酸鹽反應的。

只要鹽酸不太濃，與KClO3、NaClO3等氯酸鹽反應時，主要反應是氯酸鹽被還原為ClO2，而鹽酸被氧化為Cl2：

2KClO3 + 4HCl → 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O

2NaClO3 + 4HCl → 2NaCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O

後一反應可用於工業製備ClO2消毒劑，但ClO2易發生分解爆炸，因此必須負壓操作，或者通入空氣稀釋反應生成的氣體。

因此在實驗室中，不要用KClO3與鹽酸反應制備氯氣。

100毫升98%的濃硫酸有98毫升，水有2毫升則加水X毫升，則有98/(100+X)=0.19698=0.196(100+X)=19.6+0.196X0.196X=98-19.6=78.4X=400所以要蒸餾水400毫升親還有什麼疑問，可以繼續提問我的哦~·

初中化學實驗室鹽酸的濃度一般百分之多少？

這個問題要看情況而定。所謂鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。由於氯化氫在水中的溶解度是一定的。所以鹽酸最大濃度為37%左右。且濃鹽酸的揮發性強。在初中化學實驗裡，主要用到的是稀鹽酸。10%左右的。