用價電子對互斥理論來說，是看中心原子的成鍵電子對數。不論是成單鍵、雙鍵還是三鍵，都各自看成是一對價電子對。

比如甲烷，中心碳原子四個單鍵，四個成鍵電子對。

再如乙烯，中心碳原子二個單鍵一個雙鍵，三個成鍵電子對。

再如乙炔，中心碳原子一個單鍵一個三鍵，兩個成鍵電子對。

第二步透過成鍵電子對數來判斷雜化型別：

2對，sp雜化；

3對，sp2雜化；

4對，sp3雜化，如果是平面正四邊型分子，是sp2d雜化，但這種情況不多見，常見於鎳、銅等原子的配合物；

5對，sp3d雜化；

6對，sp3d2雜化。

（1）為何雜化？　能量相近的軌道重新組合形成新的、能量相同的軌道，這種雜化後的軌道在成鍵時與其它原子的原子軌道重疊程度更大，形成的共價鍵更牢固 (2)雜化型別種類有很多，最基本的有： 　sp→一個s軌道,一個p軌道 　sp2→一個s軌道,二個p軌道 　sp3→一個s軌道,三個p軌道 (3)判斷方法 　根據成鍵數 ①四條鍵--sp3 　②三條鍵-sp2 　③兩條鍵--sp 　特別注意：①把一個參鍵或一個雙鍵當作一條鍵處理 　　②有一個孤對電子當作一條鍵 注：(1)CO2中的雙鍵當一條鍵 　(2)NH3中有一個孤對電子，佔據四面體的一角 　　H2O中則有兩對孤對電子，佔據四面體的兩個角

先明白有幾根σ鍵就有幾個成鍵軌道，雜化的話，（中心原子最外層電子數+配原子提供電子數±電荷數）/2得到數值，2一般是sp雜化，3是sp2，4是sp3，5是sp3d或dsp3，6是sp3d2或d2sp3。

一般就是這樣，前面的±：電荷數負電荷就加，正電荷就減

其它也有dsp2甚至d4s的配合物裡有。

π鍵的話，就是把σ鍵的位置搶了唄。所以有一個π鍵的碳有（4-1）=3個σ鍵，再把σ=3代入第一節的公式得到2,3,4,5或者6判斷。實在不理解，就想成用原應有的σ鍵數減掉π鍵數吧。

雜化軌道判斷技巧：判斷中心原子的孤電子對的數量，找出與中心原子相連的原子數，若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化；若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化；若等於4，那麼中心原子採用SP3雜化。
雜化軌道具有和s、p等原子軌道相同的性質，必須滿足正交，歸一性。一個原子中的幾個原子軌道經過再分配而組成的互相等同的軌道。原子在化合成分子的過程中，根據原子的成鍵要求，在周圍原子影響下，將原有的原子軌道進一步線性組合成新的原子軌道。這種在一個原子中不同原子軌道的線性組合，稱為原子軌道的雜化。雜化後的原子軌道稱為雜化軌道。