一般有離子鍵，共價鍵和金屬鍵，離子鍵是透過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是透過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

化學鍵有3種類型
，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。
離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。

共價鍵是兩個或幾個原子透過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。

例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。
除此以外，還有過渡型別的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。

雙鍵指的是烯烴類化合物,三鍵指的是炔烴類化合物,都屬於不飽和烴.最簡單的烯烴是乙烯,最簡單的炔烴是乙炔.這是雙鍵和三鍵,還有單鍵,單鍵就是烷烴類化合物,最簡單的烷烴就是甲烷-（沼氣、天然氣的主要成分）.