回覆列表
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1 # 時空切換
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2 # 如野草般野蠻生長
H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸過量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因為硫酸是強酸，亞硫酸是中強酸，所以不管兩者誰過量，實際都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2強酸制弱酸 學生一般要求掌握這個H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（實驗室制SO2）
2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2
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3 # 喜慶的葉子5G
亞硫酸和稀鹽酸不會反應。二者都是酸性物質，不發生複分解反應；且都是還原性物質，也不能發生氧化還原反應。但是鹽酸會和亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽反應生成對應的氯化物和亞硫酸分子。這是因為亞硫酸是弱酸，電離不完全，在酸性的溶液中，亞硫酸根易結合質子來變成亞硫酸氫根或亞硫酸分子。
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4 # 我們一起衝過去
可以,例如：
2Na2SO3+H2SO4（少量）===Na2SO4+2NaHSO3
離子方程式：SO32-+H+==（可逆）==HSO3-
Na2SO3+H2SO4（過量）===Na2SO4+H2O+SO2↑
離子方程式：SO32-+2H+====SO2↑+H2O
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5 # 我們一起衝過去
硫酸是強酸,亞硫酸是中強酸,所以不管兩者誰過量,實際都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2強酸制弱酸 學生一般要求掌握這個H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（實驗室制SO2） 2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2
亞硫酸根能跟稀硫酸酸反應生成SO2和水，符合強酸制弱酸，反應的離子方程式
(SO3)2- +2H+ =SO2↑+H2O，
SO2為無色,有刺激性氣味的氣體,無色,有刺激性氣味的氣體,說明是SO2.能與酸反應產生SO2,說明含SO32- ,或HSO3- .