的二氧化硫與碳酸根反應，為什麼有時生成碳酸氫根有 亞硫酸的酸性強於碳酸，理論上可以製取碳酸。 但是因為碳酸根需要結合2個H+才能轉化為碳酸。 當酸比較少的時候，碳酸根先結合一個H+形成碳酸氫根。 當酸比較多的時候，碳酸根再結合一個H+形成碳酸。 所以要考慮 二氧化硫的量，它進去溶液和水反 先加氯化鈣，如果有沉澱，則有碳酸根，反之則沒有；然後滴加鹽酸，如果馬上有氣泡產生，就有碳酸氫根，反之則沒有。實驗室區分碳酸根和碳酸氫根的方法： (1) 取供試品溶液,加稀酸,即泡沸,發生二氧化碳氣,匯入氫氧化鈣試液中,即生成白色沉澱. (2) 取供試品溶液,加硫酸鎂試液,如為碳酸鹽溶液,即生成白色沉澱；如為碳酸氫鹽溶液,須煮沸,始生成白色沉澱. (3) 取供試品溶液,加酚酞指示液,如為碳酸鹽溶液,即顯深紅色；如為碳酸氫鹽溶液,不變色或僅顯微紅色.

二氧化硫易溶於水：SO2+H2O =(可逆）H2SO3

碳酸氫根和亞硫酸電離出的H+反應生成碳酸

因此 SO2（少）+2HCO3- =SO32- +2CO2+ H2O

生成物的SO32-是SO2溶於水生成的H2SO3自己電離生成的，與HCO3-無關，而HCO3-與H2SO3電離出的H+反應生成H2CO3，易分解成CO2+H2O

由於SO2是少量，因此生成的亞硫酸也是少量，所有的H+都被碳酸氫根搶走了，產物就只能是亞硫酸根。

若SO2是過量，那麼生成是亞硫酸也是過量，一個亞硫酸攜帶一個亞硫酸根和兩個H+，碳酸氫根只能搶走一個H+，因此產物有HSO3-

亞硫酸是弱酸，要分步電離。