陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應） 陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應） 2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 這是因為NaCl是強電解質，在溶液裡完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。當接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動。在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出，使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍。 H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。 在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由於H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-，
電解水的電極電壓是 1.23V，一度電等於 3.6 百萬焦耳，因此消耗電量1 度可生產氫30.395g
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應） 陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應） 2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 這是因為NaCl是強電解質，在溶液裡完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。當接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動。在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出，使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍。 H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。 在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由於H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-，