①肼與鹽酸反應生成N2H62+，離子反應為N2H4+2H+=N2H62+，

故答案為：N2H4+2H+=N2H62+；

②火箭推進器中，反應物（N2H4）和雙氧水（H2O2），生成物是氮氣、水，反應的化學方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O

故答案為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；

③N2H4具有還原性，NO具有氧化性，二者反應生成N2和水，根據質量守恆定律可寫出化學方程式為N2H4+2NO=2N2+2H2O，該反應中還原劑是N2H4，N（-2→0），氧化劑為NO，N（+2→0），轉移4e-，消耗燃料肼1，則轉移2mol電子，則消耗燃料肼的0.5mol，質量為m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，

故答案為：16g；

N2H4十2H2O2=N2十4H2O肼中氮的化合價為-2價，具有還原性，而雙氧水具有氧化性，在這個反應中，肼中的氮被氧化為氮氣，而雙氧水中氧被還原為一2價的氧元素。

N2H4（聯氨）作燃料，在空氣中燃燒後生成氮氣和水，該反應的化學方程式為N2H4+O2點燃–––––––點燃_N2+2H2O．在該反應中作還原劑的是
反應方程式N2H4+O2點燃–––––––點燃_N2+2H2O中化合價變化為：N2H4→N2，N元素由-2價→0價，故N2H4是還原劑，O2→H2O，O元素由0價→-2價，所以O2是氧化劑，具有氧化性；