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1 # 使用者5903132841424
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2 # 我愛答題5668
電負性氮比硫大。從原子半徑來看，因為氮原子電子層數為兩層，而硫的電子層數為三層，所以氮的原子半徑要比硫小，所以得到電子的能力要比硫強，也就是氮的電負性比硫要大。
元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱。
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3 # 使用者7279791915184
氮和氯的電負性是氯的大一點：Cl>N。 查表可以找出他們的電負性數值是:N=3.04,Cl=3.16.資料比較權威,是鮑林電負性值,這是化學界公認的數值。所以氯的電負性是大於氮的
氮比流大
氮原子的電負性為3、04，硫原子的電負性為2、58。
元素非金屬性:
表示的是元素得到電子的難易程度。元素越容易得到電子,那麼元素的非金屬性越強。
比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。
(1)從元素原子結構判斷:
當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。
(2)從元素單質及其化合物的相關性質判斷:
①單質越易跟H2化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。
②最高價氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。
③非金屬單質間的置換反應,
④元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。