鐵的還原性大於銀，因而可以從銀的化合物中置換銀離子

鐵的還原性大於銀，因而可以從銀的化合物中置換銀離子

氧化性：Fe3+≈Ag+＞Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+事實上Fe3+的氧化性跟Ag+差不多，但對溶液的環境有要求，Fe3+由於在一定pH值時會逐步的，有序的結合水中的OH-而水解（這個你在大學的無機化學中可以學到），如生成[Fe(H2O)5(OH)]2+,而Fe3+事實上是[Fe(H2O)6]3+(是水合離子，

只要不是膠體或沉澱，則都寫作Fe3+），由於水解會減小Fe上的正電性因而減小Fe3+的氧化性，

而事實上[Fe(H2O)6]3+的氧化性是大於Ag+的（Ag+對應的鹼為AgOH是中強鹼，所以不易水解），所以極強酸（pH<1)環境中Fe3+水解被抑制，[Fe(H2O)6]3+增多使得Fe3+氧化性增強，變得大於Ag+，但平時會小於

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

標準的置換反應.

因為鐵的金屬性比銀強,所以可以把銀從其鹽溶液中置換出來

因為AgNO3沒有被酸化,硝酸根不表現強氧化性,

所以Fe(NO3)2不會被氧化變成Fe(NO3)3

所以最終產物是Fe(NO3)2.