化學除鏽工藝常用無機酸和有機酸作為除鏽材料，主要有硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸、氫氟酸、鉻酐草酸、氨基磺酸、乙醇酸。常用酸：
1、硫酸
在室溫下，硫酸對金屬氧化物的溶解能力較弱，提高濃度，不能顯著提高硫酸的溶解能力，且40%以上的硫酸溶液，對氧化鐵的溶解能力顯著降低，60%以上的硫酸溶液幾乎不能溶解氧化鐵，因此，用硫酸作除鏽溶液，其質量濃度一般多控制在8%~30%。提高溫度，可以大大地提高硫酸的除鏽能力，由於硫酸揮發性低，適宜於加熱操作。熱硫酸溶液對鋼鐵基體腐蝕能力較強，對氧化皮有較大的剝落作用，但溫度過高時，容易過腐蝕鋼鐵基體，引起氫脆的傾向增加。為避免這些危害，硫酸除鏽液可加熱到50~60℃，一般不宜超過75℃，同時應加適當的緩蝕劑。
除鏽過程中，積累的鐵鹽將顯著降低硫酸溶液的除鏽能力，減慢除鏽速度，並使除鏽後的工件表面殘渣增加，質量下降，因此，硫酸溶液中的鐵含量，一般不應>60g/L。
2、鹽酸
在常溫下鹽酸對金屬氧化物有較強的溶解能力，而對鋼鐵等金屬基體都溶解比較緩慢。因此，用鹽酸除鏽時，不易發生過腐蝕和嚴重的氫脆，除鏽後的工件表面殘渣較少，質量較高。鹽酸除鏽的能力，幾乎與其濃度成正比。但濃鹽酸揮發性較大，特別是在加熱時容易腐蝕裝置，汙染環境，因此，鹽酸濃度一般不超過360g/L，並且多數是在室溫下進行操作。
3、硝酸
硝酸是一種氧化型強酸，低碳鋼製品在30%的硝酸中，溶解反應很激烈，除鏽後表面潔淨，均勻。中、高碳鋼製品和低合金鋼製品，在上述濃度的硝酸中除鏽後，表面殘渣較多，需在鹼液中進行陽極處理，方能獲得較均勻、潔淨的表面。
化學除鏽工藝常用無機酸和有機酸作為除鏽材料，主要有硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸、氫氟酸、鉻酐草酸、氨基磺酸、乙醇酸。常用酸：
1、硫酸
在室溫下，硫酸對金屬氧化物的溶解能力較弱，提高濃度，不能顯著提高硫酸的溶解能力，且40%以上的硫酸溶液，對氧化鐵的溶解能力顯著降低，60%以上的硫酸溶液幾乎不能溶解氧化鐵，因此，用硫酸作除鏽溶液，其質量濃度一般多控制在8%~30%。提高溫度，可以大大地提高硫酸的除鏽能力，由於硫酸揮發性低，適宜於加熱操作。熱硫酸溶液對鋼鐵基體腐蝕能力較強，對氧化皮有較大的剝落作用，但溫度過高時，容易過腐蝕鋼鐵基體，引起氫脆的傾向增加。為避免這些危害，硫酸除鏽液可加熱到50~60℃，一般不宜超過75℃，同時應加適當的緩蝕劑。
除鏽過程中，積累的鐵鹽將顯著降低硫酸溶液的除鏽能力，減慢除鏽速度，並使除鏽後的工件表面殘渣增加，質量下降，因此，硫酸溶液中的鐵含量，一般不應>60g/L。
2、鹽酸
在常溫下鹽酸對金屬氧化物有較強的溶解能力，而對鋼鐵等金屬基體都溶解比較緩慢。因此，用鹽酸除鏽時，不易發生過腐蝕和嚴重的氫脆，除鏽後的工件表面殘渣較少，質量較高。鹽酸除鏽的能力，幾乎與其濃度成正比。但濃鹽酸揮發性較大，特別是在加熱時容易腐蝕裝置，汙染環境，因此，鹽酸濃度一般不超過360g/L，並且多數是在室溫下進行操作。
3、硝酸
硝酸是一種氧化型強酸，低碳鋼製品在30%的硝酸中，溶解反應很激烈，除鏽後表面潔淨，均勻。中、高碳鋼製品和低合金鋼製品，在上述濃度的硝酸中除鏽後，表面殘渣較多，需在鹼液中進行陽極處理，方能獲得較均勻、潔淨的表面。