對.對於溫度變化不太大的情形,應用阿倫尼烏斯公式k=Ae^(-Ea/RT),k2/k1=e^(Ea/R*(1/T1-1/T2),所以Ea越大,T2>T1時,k2/k1越大

活化能和鍵能的區別有：

1、概念不一樣：活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。鍵能是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。

2、計算方式不一樣：鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數K隨溫度變化的關係。

3、影響因素不一樣：活化能的影響因素主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。鍵能的大小與許多因素有關，其中主要的因素是被鍵連線在一起的原子間電負性差異

你說的反應速率係數是指速率常數吧。速率常數隨溫度升高都是增大的，不管它是基元反應還是複雜反應。因為到目前為止還沒有發現化學反應的活化能是負值的。所以不管什麼反應升溫速率都是增大的。