電離常數Ka值越大說明酸越容易電離,對應酸的酸性越強,電離常數小,酸性弱,這就是強酸制弱酸原理 .反之,Ka值越小,酸根陰離子對應的鹼性就越強,也可以比較對應鹽的鹼性

鹼性最強的是叔丁基鋰和叔丁醇鉀的混合物，平衡時由正離子交換生成叔丁基鉀，鹼性比叔丁基鋰更高。鹼性更強的烷基金屬化合物（如烷基銫之類）過於活潑而少用，但它們的鹼性比常用的有機金屬化合物更強。

在無機化合物中，氮化鋰是最強的鹼之一，它的鹼性可以使氫氣去質子生成氨基鋰和氫化鋰。

前提在同濃度下,弱酸的電離平衡常數越大酸性越強,弱鹼的電離平衡常數越大鹼性越強。Kw越大，對弱酸而言，電離出的H+越多，酸性越強。 對弱鹼而言，電離出的OH-越多，鹼性越強。

1、鹼的電離平衡常數越大，鹼性是越強。、

2、鹼的平衡常數K(b)，例如，KOH 的K(b)很大，所以鹼性很強；

3、氨水的K(b）很小（=10^-4.76），所以鹼性弱，就沒有氫氧化鉀的鹼性強。