na的電負性是0.8，電負性越強非金屬性越強…

na是會有正離子，只具有金屬性。

有的，對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。

例如:對於第三週期元素的非金屬性Na<Mg<Al，非金屬性Cl>S>P>Si。

同主族元素，隨著原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。

例如:第一主族元素的金屬性H<Li<Na<K<Rb<Cs，鹵族元素的非金屬性F>Cl>Br>I。綜合以上兩種情況，可以作出簡明的結論:在元素週期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs;越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是F。

例如:金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。

電子親和能

　　原子的電子親和能是指在0.0K下的氣相中,原子和電子反應生成負離子時所釋放的能量。(Electron Affinities of Atoms)

　　一個基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子所放出的能量稱為第一電子親和能，以EA1表示，依次也有EA2、EA3等等。

　　A（g）+ e－ → A－ （g） ＜0

　　元素的第一電子親和能越大，表示元素由氣態原子得到電子生成負離子的傾向越大，該金屬非金屬性越強。影響電子親和能大小的因素與電離能相同，即原子半徑、有效核電荷和原子的電子構型。它的變化趨勢與電離能相似，具有大的電離能的元素一般電子親和能也很大，是指在0.0K下的氣相中,原子和電子反應生成負離子時所釋放的能量。