影響配合物穩定性的最主要因素就是配合物中配體即中心原子的配位數，中心原子的配位數越大。配合物就越穩定，如乙二胺四乙酸二鈉。

影響配合物穩定性的最主要因素就是配合物中配體即中心原子的配位數，中心原子的配位數越大。配合物就越穩定，如乙二胺四乙酸二鈉。 配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，近些年來的發展尤其迅速。它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。 配位鍵的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及銨鹽等化合物中儘管有配位鍵，但由於沒有過渡金屬的原子或離子，故它們也就不是配位化合物。當然含有過渡金屬離子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化鐵、硫酸鋅等化合物就不是配位化合物。

正電荷相同，半徑小，離子勢大，越穩定。

共價性顯著，越穩定。

配位原子電負性大，吸引電子能力強，則給出電子對和中心元素配合能力越弱。

配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩定

配位原子電負性對不同型別中心原子的配合物穩定性的影響是不同的: 對於具有8電子構型的中心原子來說,中心原子與配體間的作用力主要是靜電作用力,因此配體的負電性越強,中心原子與配體間的作用力越大,形成的配合物越穩定。

配位原子的電負性越大,越有利於配體負電性的增大,故之。

對於具有18、18+2和不規則電子構型的中心原子來說,中心原子與配體間的作用力主要是配位共價鍵,配位原子的電負性越低,越容易給出電子對,越有利於形成穩定的配位共價鍵,配合物的穩定性就越高。