分子的空間構型計算:雜化軌道數＝中心原子的孤電子對數＋中心原子的σ鍵個數 1＋3＝4 sp3 三角錐形。

化學分子的空間構型，可以根據駕乘電子對複測理論的計算公式來進行計算，這個公式計算的方法是中心原子的價，層電子數加上配對原子的提供的電子數除以2得出他們的蔣丞電子對數，然後對照相應的蔣丞電子對數，形成不同的空間構型，若駕乘電子對數為2，為直線型，電子對數為3為三角形，電子對數為4為正四面體，電子對數為5，三角雙錐，電子對數為6，為正八面體，但是，有孤對電子時，孤對電子也佔據一條成鍵軌道中，而使得空間構型發生一定的變形

結構化學是化學專業最難懂的課程，主要是電子結構部分需要量子力學為基礎，比較難懂，晶體結構部分又涉及太多的空間結構，比較難想象。但結構化學一旦學清楚，就沒有難題了，這一點似乎比物化好些。

配位數等同於共價鍵鍵連數。 共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。 或者說共價鍵是原子間透過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高機率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。