黃鐵礦製取二氧化硫方程式:黃鐵礦的主要成分是FeS2，在沸騰爐中高溫條件下與氧氣反應生成二氧化硫和三氧化二鐵，其反應方程式為：4FeS2+11O2

高溫.2Fe2O3+8SO2，

硫磺就是S,它具有弱氧化性,可以與金屬反應,比如與鐵反應生成硫化亞鐵,與銅生成硫化亞銅,與鋁生成三硫化二鋁,需加熱.與氧氣的反應.化合價是0價,具有一定的還原性,能與強氧化性的物質反應,比如硝酸,生成二氧化硫,一氧化氮.

S+O2==點燃==SO2

2SO2+O2==V2O5,加熱==2SO3

SO3+H2O=H2SO4

1、直接加熱使它分解。H2S == H2 + S 2、加SO2或H2SO3使其發生歸宗反應。2H2S + SO2 == 2S + 2H2O2H2S + H2SO3 == 2S + 3H2O3、加其他氧化劑。

通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫在空氣中燃燒是與氧氣反應的過程，反應的化學方程式為：s+o2=so2(其中的2是下標)。

硫在空氣中燃燒會放熱，有淡藍色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的.氣體（二氧化硫）。硫在氧氣中燃燒有明亮藍紫色火焰，且放出大量熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體（二氧化硫）。

　　產物：

　　硫在空氣中或氧氣中燃燒會生成二氧化硫。

　　二氧化硫是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物，化學式SO2，無色氣體，大氣主要汙染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。