鐵與酸反應鐵逐漸溶解並有並有氣體生成

鐵與稀鹽酸反應後的現象是：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

鐵是變價元素，0價只有還原性，+6價只有氧化性，+2，+3價既有還原性又有氧化性。在置換反應中一般顯+2價，但有少數顯+3價，如溴化亞鐵和過量氯氣反應。

擴充套件資料：

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽。

鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素，而純鐵燃燒幾乎不會有火星四射的現象。一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化

硝基在還原能力強的鐵-稀硫酸溶液中被新生態的氫還原為還原的最高態,也就是氨基.

鐵酸還原反應的機理：鐵粉還原反應是個電子轉移的過程，鐵是電子給體，電子向硝基轉移，使硝基化合物生成負離子自由基，然後再與質子給體（如水）提供的質子結合形成還原產物，鐵不斷被氧化為鐵離子，並生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵。

鐵和酸（如鹽酸、乙酸等）共存時，硝基是一種還原能力較強的還原劑，可以講硝基化合物還原成相應的鞍。在電解質溶液中用鐵粉還原硝基化合物的方法曾在工業上獲得廣泛的應用，此方法工藝簡單、適用面廣、副反應少、對裝置要求低。但鐵粉還原法生成大量含芳胺的鐵泥和廢水，存在環境汙染問題，因此一些產量較高或毒性較大的芳胺整逐步為加工氫還原法所替代。但是對於生產小噸位的芳胺，尤其是生產水溶性的芳伯胺時，仍採用鐵粉還原法。