根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液體積。 ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、V2：需用濃溶液體積。 例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？ 查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml 代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。

配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同。現舉兩個例子：舉例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步驟：要準確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容的。實驗室沒有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。1、計算需要氫氧化鈉的質量。0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中，加少量水溶解，然後倒入500毫升容量瓶裡，分3次洗燒杯，將溶液全部倒入容量瓶裡，最後用水稀釋至刻度線。搖勻，即得到0.05mol/L的氫氧化鈉溶液。如果不需要很準確的話，可以直接用量筒量400毫升，稱的時候只要稱0.8克就可以了。

原理：根據稀釋前後溶質質量相等原理或者根據稀釋前後溶質的量相等原則在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。計算公式一、用液體試劑配製：根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1V1=ω2ρ2V2ω1：稀釋濃度ρ1：密度V1：欲配溶液體積ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積二、物質的量濃度溶液的配製1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：C1V1=C2V2C1:稀釋前的濃度V1：稀釋前體積C2：稀釋後的濃度V2：稀釋後體積專用儀器天平，藥匙，合適的量筒，玻璃棒，燒杯，合適的容量瓶，膠頭滴管。影響因素