我這樣來跟你說吧氧化性即是得電子能力現在有兩種氧化劑,例如Cl2和Br2,都會發生下面反應Cl2+2e-=2Cl-Br2+2e-=2Br-我把第二個反過來寫,變成2Br-=Br2+2e-因為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-說明Cl2可以搶奪由Br-生成的e-,也就是說本來應該是Br2得的電子現在被Cl2搶走了.那麼Br2只有老老實實的,因為它搶電子搶不過Cl2所以Br2氧化性小於Cl2即氧化劑>氧化產物

在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑 ，失去電子的物質稱作還原劑。在氧化還原反應中,還原劑失電子被氧化生成氧化產物，氧化劑得到電子被還原生成還原產物。判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物最好的辦法就是看電子的轉移。氧化還原反應反應歷程氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。

這涉及化學反應進行的方向問題。化學反應總是向著更穩定的方向進行。一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之所以能反應，是因為生成了更穩定的氧化產物和還原產物。這裡的更穩定就是指氧化性更弱、還原性更弱，因為氧化劑被還原生成還原產物，所以氧化劑的氧化性一定大於還原產物大學，可由電極電勢加以評判，在標準狀態下氧化劑和還原劑的相對強弱，可直接比較E⊖值的大小

這涉及化學反應進行的方向問題。化學反應總是向著更穩定的方向進行。一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑之所以能反應，是因為生成了更穩定的氧化產物和還原產物。這裡的更穩定就是指氧化性更弱、還原性更弱，因為氧化劑被還原生成還原產物，所以氧化劑的氧化性一定大於還原產物大學，可由電極電勢加以評判，在標準狀態下氧化劑和還原劑的相對強弱，可直接比較E⊖值的大小