回覆列表
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1 # 水上木木
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2 # 手機使用者52646546169
氮氣電子式的書寫：氮氣以雙原子的氮氣分子存在。氮氣分子的電子式是，組成氮氣分子的兩個氮原子各拿出三個電子形成三個電子對共價鍵，兩個氮原子各自還有一個孤對電子
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3 # 使用者6180875450019
8電子是穩定結構，並沒有否認其它電子數也是穩定結構，比如4電子穩定結構（BeCl2）、6電子穩定結構（BF3）等，PCl5就是10電子穩定結構，其它還有12電子穩定結構，甚至還出現了奇數電子穩定結構，如NO2就是7電子穩定結構。
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4 # 時空切換
氟化硼(BF3)的電子式和結構式如圖所示:
BF3分子中B最外層3個電子，3個F各給B提供一個電子共用，B的三個單電子提供給3個F共用，其中還有其他作用，雖然B不是8電子穩定結構，由於硼是缺電子結構,三氟化硼形成一個4中心6電子的大π鍵,6個電子分別由3個氟原子提供,3個氟原子各提供1個全充滿的2p軌道,與硼原子的空p軌道肩並肩,形成大π鍵.
PH3分子與NH3分子結構相似，PH3中磷原子的三個未成對電子，分別與一個氫原子的電子配對形成一個共價鍵。但是，磷原子上還有一對沒有與其他原子共用的電子對――孤對電子，而H+是氫原子失去一個電子形成的，它的1s軌道是空的。當PH3分子與H+相互接近到一定程度時，PH3分子中的孤對電子所在的軌道將與H+的1s空軌道重疊，使得孤對電子主要在重疊區域中運動，即這一對電子為磷、氫原子所共用，從而形成配位鍵。其形成過程用電子式可表示為
。透過上述分析可知，形成配位鍵的條件是成鍵原子一方能夠提供孤對電子，另一方具有能夠接受孤對電子的空軌道。在化合物NH3・BF3中由於氮原子有一對孤對電子，而硼原子有一個空軌道接受孤對電子，故可形成N→B配位鍵。