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1 # 使用者1311927986592
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2 # 夢魂R
高中普遍認為濃硫酸幾乎為分子化合物所以不電離，這是絕對錯誤的，稀硫酸第一步是電離完全，全部變成水合氫離子H3O+；
但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，就導致濃硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強非常多，同樣液態氟化氫也是非常強的電解質而絕不是因為是分子化合物而不導電，高中僅僅是為了強調分子化合物液態時不導電而那樣說。
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3 # 使用者4353644697661
當然可以
純硫酸中都可以有自電離平衡：2H2SO4 ←→ H3SO4+ + HSO4-
當然，硫酸合氫離子不應該被叫做H+
濃硫酸的酸性強於稀硫酸
但是不能用pH或者[H+]濃度來衡量
首先是因為濃硫酸已經不是水溶液體系，是硫酸溶劑體系
其次是因為無論濃稀硫酸，對H2O都是完全電離
H2O對其有拉平效應，就好比在水溶液體系中無法判斷H2SO4和HCl哪個酸性更強
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4 # 言儘茶涼
酸的電離需要水,98%的濃硫酸中水的含量少,因此電離出的H+較少,但也不是沒有濃硫酸是顯酸性的應該是濃硫
酸的酸性更強濃硫酸不電離出氫離子所以不能表現酸性，但在化學反應中會隨反應逐漸變稀表現出酸性 稀硫酸表現酸性更明顯是對的
濃硫酸中幾乎不含有水，共價化合物，不在水溶液中不能電離。所以濃硫酸中都是H2SO4分子形式存在。