氯化鎂(MgCl2)是是有鎂離子和氯離子透過離子鍵形成的離子化合物。是強酸弱鹼鹽,水溶液顯弱酸性,是強電解質,在水中完全電離出鎂離子(Mg2+)和氯離子(Cl-)，電離方程式為 MgCl2 == Mg2+ + 2Cl-，所以氯化鎂水溶液中含有鎂離子和氯離子。

氯化鎂能與氫氧化鈣溶液反應生成白色氫氧化鎂沉澱和氯化鈣，反應的化學方程式MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓(白)。

氯化鎂能與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉澱和硝酸鎂，反應的化學方程式為:

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓(白色)+Mg(NO3)2

回答：氯化鎂中溶液中的離子是什麼為什麼是氯離子和鎂離子？

要準確回答這個問題，我們先來分析一下氯化鎂溶於水的過程。氯化鎂溶於水中後，由於氯化鎂在水中的電離這個性質，所以它以氯離子和鎂離子的形式存在，因為氯化鎂它本身就是離子化合物，在水溶液中就會發生電離。根據氯化鎂的分子式MgCl2，一個氯化鎂分子電離岀一個帶2個正電荷的鎂離子，二個各帶一個負電荷的氯離子。

另外溶液中由於水的電離，也有極少一部分水電離岀氫離子和氫氧根離子，大部分水還是以水分子的形式存在。

1mol鎂離子和2mol氯離子.

1mol鎂離子的數量為6.02×10的23次方

和2mol氯離子的數量為2×6.02×10的23次方