鐵在置換反應中是2價的 因為鐵原子最外層只有2個電子 只有與具有強氧化性的物質反應才會生成3價鐵 與弱酸等弱氧化劑只能生成2價鐵 一般的，3價是鐵元素的穩定狀態 其他均為3價 在置換反應中，鐵的單質反應成化合物時，反應後生成的鐵離子都是+2價的，但若是Fe的化合物就不一定了。

這些都是單質Fe的置換反應方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2（上箭頭） Fe+H2SO4=FeSO4+H2（上箭頭） 而這些是Fe的化合物的置換反應方程式： 2Fe2O3+3C=2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O Fe+HNO3的反應不屬於置換反應，因為他的產物是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3、NO（稀硝酸）或NO2（濃硝酸）、H2O。

2Fe+3Cl2=2FeCl3不是置換反應，不在討論的範圍之中

和氧化性有關，稀鹽酸稀硫酸氧化性較弱,只能將鐵氧化成+2價,而且鐵單質有還原性,會和+3價鐵反應,生成亞鐵離子,所以鐵和+3價鐵離子不能共存。

鐵在置換反應中是2價的，因為鐵原子最外層只有2個電子，只有與具有強氧化性的物質反應才會生成3價鐵，與弱酸等弱氧化劑只能生成2價鐵，一般的，3價是鐵元素的穩定狀態 。

鐵的最高價是+3價，但是鐵原子的最外層有2個電子，

鐵實際上是副族元素，可以失去最外層電子，也可以失去次外層電子。