回覆列表
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1 # 金條都是我滴
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2 # 使用者4155652243525
3FeCl2+4HNO3=Fe(NO3)3++2FeCl3+NO↑+2H2O 這是一個氧化還原反應，硝酸的N是正五價，具有氧化性、亞鐵被氧化為正3價的鐵、根據氧化還原反應的得失電子守恆、可以將方程配平！掌握了方法這一類的就都會了！
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3 # 愛思考大海6Y7
硝酸銀中銀的化合價是+1價，硝酸根是-1價，化學式為AgNO3
硝酸鐵中鐵的化合價為+3價，硝酸根為-1價，化學式為:Fe(NO3)3
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4 # 使用者2342335691113
濃硝酸會將Fe2+氧化為Fe3+,自身還原為NO2
方程式：3FeSO4 + 6HNO3（濃） == Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2（氣體） + 3H2O
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5 # 使用者1385001854185496
濃硝酸會將Fe2+氧化為Fe3+,自身還原為NO2 方程式：3FeSO4 + 6HNO3（濃） == Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2（氣體） + 3H2O
首先判斷產物，由於鐵過量生成亞鐵鹽。
稀硝酸加過量鐵生成硝酸亞鐵和一氧化氮及水。
Fe到Fe2+轉移2個電子，NO32-從+5價變為NO為+2價，轉移3個電子。
所以先寫離子方程式，Fe:NO32-=3：2
根據已知條件變成這個式子3Fe+( )H+ +2NO32-==3Fe2+ +2NO+( )H2O
O這裡最終多餘了4個，都以水的形式存在，所以H2O前面係數為4，H+為8
3Fe +8H+ +2NO32-==3Fe2+ +2NO+4H2O
再轉化為化學方程式3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O