離子方程式：MnO2+4HCI（濃）

△

–––––– MnCI2+2H2O+CI2↑

MnO₂ ＋ 4H+ ＋2Cl- ==加熱== Mn²+ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O

化學方程式：MnO2+4HCl= MnCl2 + Cl2 +2 H2O離子方程式：MnO2 + 4H+ + 2CL- =Mn2+ Cl2↑ + 2H2O。4H++2CL-+MNO2=MN2++2CL-+2H2O+CL2

mno2 + 4h+ + 2cl-=mn2+ cl2↑ + 2h2o

二氧化錳（MnO2）為金屬氧化物，鹽酸（HCl）為酸。在酸和金屬氧化物之間可以發生複分解反應，且有酸十金屬氧化物→鹽＋水這一通式。二氧化錳與鹽酸發生複分解反應的電離方程式為MnO2十4HCl＝MnCl4十2H2O。對比電離方程式和通式，完全符合。

離子方程式：4H+（氫離子）+2Cl-（氯離子）+MnO₂（二氧化錳）=△=Mn2+（錳離子）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯氣）

化學方程式：4HCl(濃）+MnO₂=△=MnCl₂（氯化錳）+2H₂O（水）+Cl₂↑（氯氣）

實驗室常用二氧化錳氧化濃鹽酸法制取氯氣，在加熱時反應生成二氯化錳、氯氣和水，化合價升降總數均為2。濃鹽酸可拆，因為其濃度為36.5%，不是純淨物，濃硫酸98%才不拆

MnO2+4HCL(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應的進行，HCl的濃度逐漸降低，而稀鹽酸和二氧化錳不反應，所以鹽酸不會全部消耗。反應無法繼續。