edta全名為乙二胺四乙酸，由於edta水溶性很差，直接用來配置溶液濃度會很低，無法達到滴定要求。配置標準edta溶液都是使用edta的二鈉鹽，不影響滴定配位。edta二鈉鹽晶體的分子量為372.24，只需要按照所要配製的濃度稱取相應質量的edta二鈉鹽晶體，稀釋至所對應的體積即可。

如果edta溶液是用來檢測鈣鎂離子及鹼性溶液，則使用碳酸鈣標定法，指示劑為鉻黑T，緩衝溶液使用PH為10的氨-氯化銨緩衝溶液。滴定終點為溶液由紫色變為藍色。

EDTA 二鈉鹽溶解速度較慢，溶解需要一定時間。可在實驗開始時，先稱好 EDTA，放在 250 mL燒杯中，加入 150 mL 左右純水，攪拌後蓋上表面皿，放置， 待 EDTA 全溶後再轉移到試劑瓶中，稀釋到所需體積，搖勻。EDTA 標準溶液也 可以提前一週配製。

配位滴定中，為什麼要用緩衝溶液？ 因為 EDTA 本身是有機酸，在與Mn+的配位反應中有 H+放出： H2Y2-+ Mn+= MYn-4 + 2H+ 隨著反應的進行，溶液的酸度會增大，酸度的增加會影響已生成配合物的穩定 性，也不能滿足指示劑變色要求的最適宜酸度範圍，導致產生很大的誤差。因 此，在測定中必須加入適量的緩衝溶液。

edta標定原理是利用其超強的絡合能力來取代與金屬離子絡合的指示劑，從而達到定量分析。此時所選用的指示劑需要滿足兩個條件。

首先，指示劑與金屬離子的絡合能力要弱於edta，否則edta無法與金屬離子絡合，觀察不到終點。

其次，指示劑在與金屬離子絡合後會有明顯的顏色變化。只有這樣才能觀察到明顯的終點。

如使用鋅離子滴定，以二甲酚橙為指示劑，滴定至溶液由黃色變為紅色為終點。

如使用銅離子滴定，則加入PAN指示劑，以銅離子標準溶液滴定至溶液由黃色變為紫色為終點。

如使用鈣離子滴定，則以鉻黑T為指示劑，滴定至溶液由紫色變為藍色為終點。