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1 # 使用者6768483200209
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2 # 使用者1663102495555
生成了紫色的絡合物，即發生顯色反應，為紫色。
C₇H₆O₃ + FeCl₃ → [Fe(C₇H₆O₃)₆]³⁻ + HCL + H⁺
常溫下穩定。急劇加熱分解為苯酚和二氧化碳。具有部分酸的通性。
用苯酚及液體燒鹼製成苯酚鈉鹽溶液，真空乾燥，然後於100℃下慢慢通入乾燥的二氧化碳，當壓力達到0.7～0.8MPa時，停止通二氧化碳，升溫至140～180℃。反應完畢後加清水，使水楊酸鈉鹽溶解後進行脫色、過濾，再加硫酸酸化，即析出水楊酸，經過濾、洗滌、乾燥即得成品。
氯化鐵與相對於Fe的活潑金屬：
鎂：3Mg+2FeCl₃=3MgCl₂+2Fe
溶液由黃色變成無色。
鋁：Al+FeCl₃=AlCl₃+Fe
溶液由黃色變成無色。
鋅：3Zn+2FeCl₃=3ZnCl₂+2Fe
溶液由黃色變成無色。
（以上均為金屬過量）
氯化鐵是初高中範圍內接觸到的水溶液酸性最強的鹽之一，這是由於Fe³⁺的強烈水解反應造成的：
Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺
FeCl₃+3H₂O=⇌Fe(OH)₃+3HCl
（因為水解是可逆反應，生成的Fe(OH)₃量極少，不能沉澱出來，所以不寫沉澱符號）
這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或鹼式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）
FeCl₃·6H₂O==△==Fe(OH)Cl₂+HCl+5H₂O （若繼續加熱，則會繼續脫去HCl得到氫氧化鐵）
生成了紫色的絡合物，即發生顯色反應，為紫色。
C₇H₆O₃ + FeCl₃ → [Fe(C₇H₆O₃)₆]³⁻ + HCL + H⁺
常溫下穩定。急劇加熱分解為苯酚和二氧化碳。具有部分酸的通性。