回覆列表
-
1 # 彈指間揮霍時間
-
2 # 萬家更新
中和滴定，在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，再用膠頭滴管逛滴加入稀硫酸，當氫氧化鈉溶液中紅色剛好褪成無色時完成標定。
-
3 # 風色殘陽
標定氫氧化鈉的基準物通常都是選用鄰苯二甲酸氫鉀的，硫酸一般是不能用做基準物的，因為硫酸溶液易吸水，導致濃度並不穩定。
如果氫氧化鈉濃度要求不是那麼精確，也可以用硫酸來標定。操作步驟是精確量取標準硫酸溶液適量，置於250毫升錐形瓶，加入100毫升純水，幾滴酚酞指示劑，以氫氧化鈉溶液滴定至溶液由無色變為粉色為終點。
-
4 # 一鹿有優惠
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
因為NaOH不是標準物質（常和CO2反應），所以需要標定（可用醋酸標定，設定五組標定，由於硫酸濃度較低，可將標定好的NaOH稀釋至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，這樣NaOH濃度與H2SO4濃度接近，方便計算，滴定誤差也在誤差範圍內，同時也便於滴定操作，多一滴和少一滴，誤差較小）
2.取定量H2SO4，在硫酸中加指示劑，進行酸鹼滴定，一般平行滴定五組（H2SO4體積每次一致，通常為20mL）
公式：設NaOH標定濃度為C，每次NaOH滴定體積為V毫升，H2SO4濃度為C測，則C測=CV/20，對於0.5mol/LNaOH，公式一樣，（先標定，再稀釋至0.05左右）
硫酸和氫氧化鈉反應是一箇中和反應。酸鹼中和。硫酸是酸，而氫氧化鈉是鹼，存在於硫酸上的氫離子與存在與氫氧化鈉上的氫氧根離子無法共存發生了反應。
硫酸和氫氧化鈉反應實質是氫離子和氫氧根離子結合,生成水。硫酸與氫氧化鈉的反應方程有2個,即:當H2SO4與NaOH為1:2時的反應:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;當H2SO4與NaOH為1:1時的反應:H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O。
稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生反應的過程從微觀角度分析該反應的實質H+ +OH - =H2O(或酸中的H+和鹼中的OH-反應生成H2O)。