放電：氧化反應的是負極；還原反應的是正極；充電：氧化反應的是陽極（就是原電池正極）；還原反應的是陰極（就是原電池的負極）.鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下：正極：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 負極：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 總反應：　PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O （鉛蓄電池在放電時正負極的質量都增大,原因：鉛蓄電池放電時,正極極板上有PbSO4附著,質量增加：負極極板上也有PbSO4附著,所以質量也增加.）

定義是這樣的陰極：發生還原反應的電極是陰極陽極：發生氧化反應的電極是陽極正極：電勢較高的電極是正極負極：電勢較低的電極是負極陰極、陽極、正極、負極同時存在原電池和電解池中。習慣上，在原電池中只提及正極負極，在電解池中只提及陰極陽極。舉個例子：原電池：鋅片、銅片插入稀硫酸中用導線連線構成原電池。鋅電極的電勢較低，是負極，同時鋅電極發生氧化反應，是陽極；銅電極的電勢較高，是正極，同時銅電極發生還原反應，是陰極。所以鋅電極既是負極又是陽極，銅電極既是正極又是陰極。電解池：用碳棒做電極電解水。連線電池正極的碳棒電勢較高，是正極，同時此電極發生氧化反應，是陽極，所以該電極既是正極又是陽極；連線電池負極的碳棒電勢較低，是負極，同時此電極發生還原反應，是陰極，所以該電極既是負極又是陰極。如有不明白的地方歡迎追問，望採納。

也許各地學的不一樣，但就我們那裡教的，正負極是對於原電池講的，負極失電子 陰陽極是對於電解池說的，陰極連線外加電源負極，陰極得電子（陰極得的電子是外加電源給它的，你應該是這弄混了）