水電離生成H+.OH-.通入酸性或鹼性物質,會增加H+.OH-濃度,抑制電離.

所以氨氣通入水中,水的電離度減小.

該體系內有兩個化學平衡。

氨氣與水反應，生成氫氧根離子並消耗水。直觀來看，體系pH上升表明氫氧根離子的濃度有了數量級的改變；而由於是水溶液體系，水的消耗是可以忽略不計的。因此，水的電離平衡中產物增加，反應物基本不變，根據勒夏特列原理，平衡左移，水的電離被抑制。

水合氫離子濃度降低。而水合氫離子只參與水的電離平衡反應，因此其濃度降低表徵水的電離被抑制。

即水合氫離子濃度（或水的電離度）是初始氨氣濃度（單位體積內溶解的氨氣的物質的量）的一個函式。在合理的濃度範圍內畫出該函式，可以看到隨著氨氣溶解，水合氫離子濃度下降，水的電離程度下降，水的電離被抑制。

在中學階段，水的電離被抑制，的方法還是比較少的，一般在三種情況下，水的電離被移至第一是低溫下，第二是在水溶液中加酸，第三是在水溶液中加減水的電離受到一致的程度與加入的氫離子和氫氧根的多少有著直接的關係，在水溶液中加入的氫離子濃度越大或者氫氧根的濃度越大，水一致程度就大。