體系總的價電子 3*6=18

體系中各個原子達到八隅體需要的電子 3*8=24

需要成鍵 (24-18)/2=3

S與氧成三個共價鍵，此時一個氧形成S-O雙鍵，達到穩定結構，一個氧形成S-O單鍵，此時另一個氧未達到穩定結構。

S透過一個配位鍵形成S-O雙鍵。

中心原子孤對電子數 (6-4)/2=1

在SO2分子中，S和兩個氧原子形成兩個共價鍵，兩個氧原子各有一個單電子和S的一個成對電子形成三中心四電子大∏（派）鍵。

SO2
折線型分子,或V型分子,O-S-O,
S採取sp2雜化,3個雜化軌道上放了2個未成對電子和1對孤對電子,2個未成對電子分別與2個O的未成對電子形成西格瑪鍵.
2個O還各有1個未成對電子,與S的另1對孤對電子,（這對孤對電子在未參與雜化的S的3p軌道上,與整個SO2分子平面垂直）,形成3原子4電子的大派鍵.
SO4^2-

二氧化硫是o和s以共價鍵形成的，S的價電子數是6，o的價電子數也是是6，而s為中心原子，每個o和s形成一個雙鍵，（因為o需要達到8電子穩定結構，所以他需要形成一個雙鍵）兩個o就和S形成兩個雙鍵，一共用了s4個電子，還剩的2個電子（這兩個就夠成了一個孤電子對）

所以價電子對為3（一個孤電子對和兩個成鍵電子對）