回覆列表
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1 # 放棄吧好嗎
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2 # 使用者939191049718
：恆壓熱
ΔU：恆容熱
ΔH = ΔU + PΔV
若有氣體參加的反應,Δn代表反應前後氣體物質的量的改變,則(忽略其它體積變化）：
ΔH = ΔU + ΔnRT
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3 # 王者的衣服
m，則Cvm就是Qv/所謂摩爾定容熱容，，若溫度升高無限小的量dT所需熱量為Qv。純手打，就是Cv.它是在恆容條件下才能用的一個定量.它是指物質的量為n的物質在恆容且非體積功為零的條件下;n*dT
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4 # 使用者3135847404161
準確說體積功指的是p△V，這裡△V可正可負，所以體積功是包括膨脹和壓縮功的（僅僅是符號相反，本質是一樣的）
“請問為什麼說在等壓過程中系統與環境之間可能有膨脹功的交換，所以一般等壓摩爾熱容會大於等容摩爾熱容？” 這句話裡，膨脹功僅僅是說體積增大而導致的功，所以等壓摩爾熱容會更大。
更準確的描述應是：等壓過程中系統與環境之間可能有體積功的交換，而一般情況下是膨脹功，所以一般等壓摩爾熱容會大於等容摩爾熱容；也有特殊的情況可能是壓縮功，於是也存在等壓摩爾熱容更小的情況（例如水在0到4℃）
ΔH：恆壓熱
ΔU：恆容熱
ΔH = ΔU + PΔV
若有氣體參加的反應,Δn代表反應前後氣體物質的量的改變,則(忽略其它體積變化）：
ΔH = ΔU + ΔnRT